Kuidas arvutada lahuse molaarset kontsentratsiooni samm-sammult

Molaarne kontsentratsioon ehk molaarsus näitab, mitu mooli ainet (lahustunud osake) on ühes liitris lahuses. See oskus on keemias väga oluline, sest aitab valmistada õige tugevusega lahuseid ja arvutada reaktsioonides vajalikke koguseid.

Mis on molaarsus?

Molaarsus (tähis $M$) on aine moolide arv ühes liitris lahuses ($\text{mol/L}$). Tugevama või nõrgema lahuse valmistamisel tuleb teada, kui palju ainet tuleb lahustada kindlas veekoguses.

Valem

$$M = \frac{n}{V}$$

• $M$ – molaarsus ($\text{mol/L}$)
• $n$ – aine moolide arv (mol)
• $V$ – lahuse ruumala (liitrites)

Praktiline näide

Ülesanne: Arvuta molaarsus, kui 4,00 g KNO$_3$ lahustatakse vees ja saadakse 200 mL lahust.

1. Arvuta moolide arv.

• KNO$_3$ molaarmass: $39.10 + 14.01 + 3 \times 16.00 = 101.11$ g/mol
• $n = \frac{4.00\ \text{g}}{101.11\ \text{g/mol}} = 0.0396$ mol

2. Muuda ruumala liitriteks.

• $200\ \text{mL} = 0.200\ \text{L}$

3. Kasuta valemit.

• $M = \frac{0.0396\ \text{mol}}{0.200\ \text{L}} = 0.198\ \text{mol/L}$

Vastus: Lahuse molaarsus on $0.198\ M$.

Kus seda päriselus vaja läheb?

Apteegis, laboris ja veepuhastuses on väga oluline teada lahuste täpset kontsentratsiooni. Näiteks ravimite valmistamisel peab lahus olema kindla tugevusega.

Sagedane viga

• Unustatakse ruumala teisendamine liitriteks: Valemis peab ruumala alati olema liitrites, mitte milliliitrites.
• Vale molaarmassi kasutamine: Kontrolli alati perioodilisest tabelist.

Harjutus

Leia molaarsus, kui 1,50 g NaOH (molaarmass 40,00 g/mol) lahustatakse 500 mL vees.

Kokkuvõte

Kui tead aine massi ja lahuse ruumala, oskad alati arvutada molaarsuse — see on keemias üks põhiülesandeid.