Kuidas tasakaalustada keemilisi võrrandeid: lihtne juhend algajale

Keemiliste võrrandite tasakaalustamine on keemia põhiõpetus. Selle juhendi lõpuks oskad ise lihtsa keemilise võrrandi õigesti tasakaalustada.

Miks peab keemilisi võrrandeid tasakaalustama?

Tasakaalustatud võrrandis on igat tüüpi aatomeid mõlemal pool võrdselt. See näitab, et reaktsiooni käigus aine ei kao ega teki juurde.

Samm-sammuline juhend

1. Kirjuta üles tasakaalustamata võrrand.
2. Loenda aatomid mõlemal pool võrrandit.
3. Lisa kordajad (arvud ühendi ette), et tasakaalustada üks element korraga.
4. Korda kõigi elementidega, kuni mõlemal pool on aatomeid võrdselt.
5. Kontrolli tulemust.

Praktiline näide

Tasakaalusta: $\mathrm{H_2 + O_2 \rightarrow H_2O}$

Samm 1: Loenda aatomid:

• Vasakul: H = 2, O = 2
• Paremal: H = 2, O = 1

Samm 2: Tasakaalusta hapnik, pannes $\mathrm{H_2O}$ ette 2:

$\mathrm{H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O}$

Nüüd:

• Vasakul: H = 2, O = 2
• Paremal: H = 4, O = 2

Samm 3: Tasakaalusta vesinik, pannes $\mathrm{H_2}$ ette 2:

$\mathrm{2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O}$

Nüüd:

• Vasakul: H = 4, O = 2
• Paremal: H = 4, O = 2

Samm 4: Võrrand on tasakaalus.

Kus see päriselus ette tuleb?

Laboris peab alati teadma, kui palju lähtaineid on vaja, et reaktsioon oleks ohutu ja tõhus.

Sagedane viga

• Algarvude muutmine valemisiseselt (nt $\mathrm{H_2O}$ asemel $\mathrm{H_2O_2}$ kirjutamine) on vale—muuda ainult kordajaid.
• Mõne elemendi unustamine—alati kontrolli kõik aatomid üle.

Harjutus

Tasakaalusta:

$\mathrm{Fe + O_2 \rightarrow Fe_2O_3}$

Kokkuvõte

Tasakaalustamine vajab harjutamist, kuid muutub kiiresti lihtsamaks. Vajad abi? Proovi Solve'is peale registreerumist.